Question

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，現(xiàn)取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉恰好完全反應時，得到51.2g溶液，生成氯氣的質量與實踐的關系如圖所示，請計算；
（1）51.2g溶液中溶質的質量；
（2）原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)氯氣的質量可以計算生成氫氧化鈉的質量，也可以計算氯化鈉的質量和生成氫氣的質量，進一步可以計算原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設51.2g溶液中溶質氫氧化鈉的質量為x，氯化鈉的質量為y，生成氫氣的質量為z，
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
 117            71   2     80
  y            7.1g  z     x

117

y

=

71

7.1g

=

2

z

=

80

x

，
x=8g，y=11.7g，z=0.2g，
答：51.2g溶液中溶質的質量是8g．
（2）原溶液的質量為：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g，
原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g

58.5g

×100%=20%，
答：原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．