Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是 （填字母）。

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同

（2）1869年， （填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

A．張青蓮 B．門(mén)捷列夫 C．拉瓦錫

（3）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．氟屬于金屬元素

B．氟的原子序數(shù)是9

C．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g

（4）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。

Answer 1

【答案】（1）A（2）B（3）B（4）得到

【解析】

試題分析：（1）元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的是門(mén)捷列夫，張青蓮教授為元素的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了突出的貢獻(xiàn)，拉瓦錫主要是測(cè)定空氣中氧氣的含量；（3）在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，（4）原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)大于4的原子，在反應(yīng)中易得電子，形成陰離子。