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【題目】（6分）膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。（資料：CuSO4·x H2O的相對分子質量為：160+18x）如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結晶水，（化學方程式為：CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑）

（1）（3分）計算該硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中x的值。

（2）（2分）硫酸銅晶體中銅元素的質量分數是多少？（準確到0.1%）

（3）（1分）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質，則黑色固體是

【答案】（1）3 （2）29.9% （3）氧化銅

【解析】

試題分析：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

160 18x

8.0g （10.7-8.0）g

160∶8.0 g =18x∶（10.7-8.0）g 解得 x=3

硫酸銅晶體中銅元素的質量分數是=64／（160+54）×100%= 29.9%；

升溫到t2℃，、根據質量守恒定律可以判斷殘留固體是黑色物質，則黑色固體是氧化銅，因為硫酸銅的顏色是白色的固體。

練習冊系列答案
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（2）實驗前，根據二氧化碳與石灰水的反應，該小組同學預測在B中應觀察到的現象是 。

（3）實驗開始后，B中并未觀察到明顯現象。經討論后，該小組同學在A、B裝置之間增加了C裝置，重新開始實驗，在B中觀察到了預期現象。請結合化學方程式并用文字說明C裝置的作用： 。

（4）將C裝置中裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應從 （填“a”或“b”）口進入C。

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