Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，為減少污染、提高煤的用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比是

1：1

．
②該反應(yīng)中還原劑是

C

（寫化學(xué)式）．
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃完全燃燒生成水蒸氣和空氣中含量最多的氣體，產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素的化合價(jià)

-3價(jià)

．
②寫出NH₃燃燒的化學(xué)方程式

4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①分析反應(yīng)的微觀過程圖可知，反應(yīng)前由1個(gè)碳原子與由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的H₂O分子發(fā)生反應(yīng)，生成了由2個(gè)氫原子構(gòu)成的H₂分子和由1個(gè)碳原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成的CO分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為C+H₂O═H₂+CO；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
②在反應(yīng)中還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）①根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NH₃的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
②NH₃完全燃燒生成水蒸氣和空氣中含量最多的氣體（氮?dú)猓�，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）①分析反應(yīng)的微觀過程圖可知，反應(yīng)前由1個(gè)碳原子與由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的H₂O分子發(fā)生反應(yīng)，生成了由2個(gè)氫原子構(gòu)成的H₂分子和由1個(gè)碳原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成的CO分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為C+H₂O═H₂+CO，則該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1．
②在此反應(yīng)中，C得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑．
（2）①氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=-3價(jià)．
②NH₃完全燃燒生成水蒸氣和空氣中含量最多的氣體（氮?dú)猓�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O．
故答案為：（1）①1：1；②C； （2）①-3價(jià)；②4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了微觀粒子的反應(yīng)模型圖對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)、化合價(jià)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫，學(xué)會(huì)通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答反應(yīng)模型圖的關(guān)鍵．