Question

【題目】取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入燒杯中，加水溶解配制成70克溶液。向該溶液滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

（1）當?shù)稳胂←}酸的質量為11.2克時，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此時溶液中的溶質是_____（填化學式）。

（2）當pH＝7時，計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）_____。

Answer 1

【答案】＜ NaCl、HCl 5%

【解析】

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水，所以當?shù)稳胂←}酸的質量為11.2g時，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此時鹽酸過量，所含的溶質為氯化鈉和氯化氫；

（2）設：反應生成NaCl的質量為x，氫氧化鈉的質量為y。

x＝1.17g；

y＝0.8g；

所得溶液中溶質的質量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；

所得溶液的質量=70g+10g＝80g；

所得溶液中溶質的質量分數(shù)=。

答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。