Question

14．人類第一次獲得金屬鋁是在1825年，由丹麥化學(xué)家用無水AlCl₃與鉀作用制得的．當時由于價格非常昂貴，稱為“銀色的金子”．直到19世紀后期發(fā)明了電解法制鋁，才使鋁的價格大大下降，使鋁成為當今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料．鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2050℃．鋁常溫下既能與酸反應(yīng)，還能與強堿（如NaOH）反應(yīng)，是一種兩性金屬．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制．
（1）下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是BCDE（填序號）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
C．鋁是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬
D．鋁保存時間較長，是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
E．禁止用鋁作導(dǎo)線
（2）某同學(xué)用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕搖晃，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高
再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，再加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁仍不滴落，用化學(xué)方程式說明原因4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃
（3）胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al（OH）₃，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)方程式：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
目前這種胃藥已不常用，原因主要是鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒
（4）工程技術(shù)人員用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)，產(chǎn)生鐵和氧化鋁，反應(yīng)放出大量的熱，生成的鐵水填充短軌之間的縫隙，從而將短軌連接成長軌，該反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的性質(zhì)及題目信息進行逐項判斷；
（2）根據(jù)鋁的熔點及氧化鋁的熔點進行比較解釋；
（3）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)信息鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒解釋原因；
（4）根據(jù)信息鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應(yīng)后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁；根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)類型．

解答 解：（1）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素的說法正確；
B．根據(jù)題目信息鋁常溫下既能與酸反應(yīng)，還能與強堿（如NaOH）反應(yīng)，是一種兩性金屬，因此鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)的說法錯誤；
C．根據(jù)信息鋁是人類生產(chǎn)和使用較晚的金屬，故說法錯誤；
D．鋁保存時間較長，是因為鋁表面有一層致密的氧化鋁，故說法錯誤；
E．鋁具有導(dǎo)電性，可以作導(dǎo)線，故說法錯誤；
故答案為：（1）BCDE；         
（2）鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2050℃，而鋁容易和氧氣反應(yīng)表面產(chǎn)生致密的氧化鋁，因此加熱時鋁熔化而氧化鋁沒有熔化，因此會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者；再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，再加熱至熔化，加熱過程中鋁和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁薄膜，因此仍然發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，反應(yīng)的方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃；
故答案為：鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高； 4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（3）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制，因此胃舒平不再常用；
故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O； 鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒；
（4）鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應(yīng)后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁．，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此屬于置換反應(yīng)．
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；置換．

點評 本題考查了有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)，并利用題目信息進行解決相關(guān)的問題，考查了學(xué)生的知識運用能力及綜合知識能力．