Question

【題目】下表是甲、乙、丙三種物質(zhì)的部分溶解度（單位：g/100g水），請回答。

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60
甲	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
乙	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
丙	0.182	0.165	0.160	0.141	x	0.121

① 10℃時，甲物質(zhì)的溶解度是g/100g水；
② 三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是；
③ 物質(zhì)在水中的溶解性與其溶解度（20℃）的關系示意圖如下，則丙物質(zhì)在水中的溶解性是；

④ 30℃時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；（列式即可，不要求計算）
⑤ 50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；
⑥ 向不同溫度的100 g水中分別放入等質(zhì)量的乙物質(zhì)，保持溫度不變，溶解情況如圖所示。相關分析正確的是；

a．溶液溫度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不飽和溶液
d．使Ⅳ中的固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變

Answer 1

【答案】35.8；乙；微溶于水；；乙、甲、丙；bd
【解析】①從表中數(shù)據(jù)可知10℃時，甲的溶解度是35.8g；
②從表中數(shù)據(jù)可知乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；
③丙物質(zhì)在20℃時，溶解度為0.165g，在0.01~1g之間，屬于微溶于水；
④30℃時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是45.8÷（45.8g+100g）×100%；
⑤從表中數(shù)據(jù)可知50℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度分別為：37g、85g、0.141g與0.121之間，故50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為乙、甲、丙；
⑥乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，

a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均無固體，無法判斷其溫度情況，故錯誤；b、100g水中分別放入等質(zhì)量的乙物質(zhì)，由于Ⅰ、Ⅱ中均無固體，溶液的質(zhì)量相同，Ⅲ中固體小于Ⅳ，所以溶液的質(zhì)量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正確；c、由于不知道加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，無法判斷溶液是否飽和，故錯誤；d、使Ⅳ中的固體全部溶解，如果溫度不變，加入適量水，恰好達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選bd.
所以答案是：：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）×100%；（5）乙、甲、丙;（6）bd．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，以及對固體溶解度的影響因素的理解，了解影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．