Question

9．將100g氯化鈉樣品（含有碳酸鈉）加入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，得到145.6g溶液．請計算：
（1）產生的氣體質量為4.4g．
（2）計算反應后溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；

解答 解：（1）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，是100g+50g-145.6g=4.4g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x             y         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得，x=10.6g  y=11.7g
所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和．
氯化鈉的質量=11.7g+（100g-10.6g）=101.1g
溶液的質量=145.6g
所得溶液的溶質質量分數=$\frac{101.1g}{145.6g}×$100%≈69.4%
答案：
（1）4.4；
（2）所得溶液的溶質質量分數為69.4%

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等．