Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等
B.某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等
C.將溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質量與所取濃硫酸的質量一定相等
D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g

Answer 1

【答案】C,D
【解析】A、飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液，在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量是否相等，還與溶液的質量有關，故有可能相等，有可能不等，A不符合題意；

B、某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b不一定相等，若原溶液是飽和溶液，則a=b，若原溶液是不飽和溶液，則a不等于b，B不符合題意；

C、將溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，設所取濃硫酸的質量為a，加水的質量為b，則a·98%=（a+b）49%，a：b=1：1.故加水的質量與所取濃硫酸的質量一定相等，C符合題意；

D、已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質是硫酸鎂，設硫酸鎂的質量為x，

Mg-------	MgSO4
24	120
10g×48%	x

x=24g

故恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g。

所以答案是：CD。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．