9．酸是很重要的物質，在初三化學學習中，很多化學實驗都用到酸（鹽酸和硫酸）．酸能夠跟很多種類的物質發(fā)生化學反應，如圖是對酸的部分化學性質的歸納．
（1）往稀鹽酸滴入指示劑，溶液變成了紅色，①的指示劑是石蕊溶液；而往稀鹽酸加入③氧化物，反應現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變成了藍色，該反應的化學方程式為2HCl+CuO═CuCl2+H2O．
（2）請你寫出符合編號④的一個化學反應方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．該反應屬于復分解反應．（填基本反應類型）
（3）參與反應②的金屬單質需要具備的條件是位置排在氫的前面．

分析 （1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，酚酞溶液遇酸性溶液不變色，含有銅離子的溶液顯藍色，進行分析解答．
（2）④是碳酸鹽與稀鹽酸反應，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據(jù)酸能與活潑金屬反應，進行分析解答．

解答 解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，酚酞溶液遇酸性溶液不變色，故往稀鹽酸滴入指示劑，溶液變成了紅色，①的指示劑是石蕊溶液．
而往稀鹽酸加入③氧化物，反應現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變成了藍色，含有銅離子的溶液顯藍色，則氧化物為氧化銅，與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：2HCl+CuO═CuCl2+H2O．
（2）④是碳酸鹽與稀鹽酸反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（3）酸能與活潑金屬反應，參與反應②的金屬單質需要具備的條件是位置排在氫的前面．
故答案為：（1）石蕊溶液；2HCl+CuO═CuCl2+H2O；
（2）2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；復分解反應；
（3）位置排在氫的前面．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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19．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核帶正電荷，電子帶負電荷，所以原子是帶電的粒子
B．在化學變化中分子可分，原子不可分
C．分子在不斷地運動，原子是靜止不運動的
D．相對原子質量的單位是克

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．為測定黃銅中銅的質量分數(shù)，取樣品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的質量/g10101010
剩余固體的質量/g8.77.477
認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）黃銅中銅的質量分數(shù)為70%．
（3）畫出所加稀硫酸和固體的質量關系圖（表示出相對關系即可）．

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17．一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為溶解性．影響固體物質溶解性的因素有：溶質和溶劑的性質．外界條件是溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，寫出有關化學方程式（注：②③要求各寫三個）
①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
②Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2，F(xiàn)e3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2，F(xiàn)e2O3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O
④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

14．有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鋇、硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則該溶液是（　　）
A．硝酸、氯化鐵B．硫酸、氯化鋇C．鹽酸、硝酸鐵D．鹽酸、硫酸鐵

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1．寫出鋁+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鋁的化學方程式．

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．緩慢氧化放出的熱量比劇烈氧化放出的熱量緩慢
B．對試管內的液體進行加熱時，試管口應略向下傾斜
C．分子可以再分，原子不能再分
D．原子不能保持物質的化學性質

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3．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．它的內容十分豐富．如表是元素周期表的部分內容．請認真分析并回答下面的問題．

（1）請從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為26.98；
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；
（3）元素周期表中毎一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如AB（填字母序號）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子屬相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖為．該原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；
（5）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11-17號元素原子半徑變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減�。�

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