Question

近年的全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”．為測定其中碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張中其他的成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)的是

④

（填燒杯編號）號燒杯．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為

44.48

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燒杯①所得數(shù)據(jù)，可得知每加入10g稀鹽酸完全反應(yīng)可放出氣體0.88g，當(dāng)加入稀鹽酸50g時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量卻為3.52g＜（0.88g×5），加入稀鹽酸40g時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是0.88g×5=3.52g，可判斷燒杯④中碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與足量稀鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量3.52g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可得知，每加入10g稀鹽酸完全反應(yīng)可放出氣體0.88g；而分別加入40g、50g稀鹽酸時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量都為3.52g，則10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳?xì)怏w3.52g，燒杯④中碳酸鈣完全反應(yīng)；
（2）設(shè)10g樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
X                3.52g                        

100

44

=

X

3.52g

   x=

100×3.52g

44

=8.0g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.0g

10g

×100%=80%
答：“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后，樣品中的8g碳酸鈣全部反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量=8g+40g-3.52g=44.48g；
故答案為：（1）④；
（2）80%；
（3）44.48g．

點(diǎn)評：在分析實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)時(shí)，要注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應(yīng)時(shí)所涉及物質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．