Question

【題目】為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取石灰石樣品12.5克與一定量10%的稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應(雜質(zhì)不反應也不溶于水)，有關數(shù)據(jù)如表．

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	153.4克	12.5克	161.5克

請計算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成CO2的質(zhì)量為____________

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________．

(3)所消耗的10%稀鹽酸的質(zhì)量是____________？

Answer 1

【答案】 4.4g 80% 73g

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：153.4g+12.5g-161.5g=4.4g，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，消耗的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為，

100 73 44

4.4g

=10g =7.3g

此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

（2）所消耗的10%的鹽酸的質(zhì)量：7.3g÷10%=73g

答：生成CO2的質(zhì)量為4.4g，該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量是73g。