Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示．
（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為________g．
（2）要制取8.8g二氧化碳，需要多少克10%的稀鹽酸與適量的碳酸鈣完全反應(yīng)？

[相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65，H-1  C-12  O-16]．

Answer 1

解：（1）標(biāo)簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為500mL，密度為1.18g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，該瓶濃鹽酸的質(zhì)量=500mL×1.18g/cm³=590g；
故答案為：590；
（2）設(shè)需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      10%x           8.8g
=
解得：x=146g
答：需要146克10%的稀鹽酸與適量的碳酸鈣完全反應(yīng)．
分析：（1）利用標(biāo)簽，讀取該瓶濃鹽酸的體積和密度，然后根據(jù)m=ρV計(jì)算該瓶溶液的質(zhì)量；
      （2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出需要的稀鹽酸的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)標(biāo)簽上的信息，確定濃鹽酸的體積、密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后利用計(jì)算公式完成所要求的計(jì)算，同時(shí)考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，注意解題的步驟要齊全，格式要規(guī)范．