Question

Ag-Zn合金可用于工藝品的制作某化學興趣小組的同學為了測定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量均為20g，剩余固體的質量記錄于下表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
反應后剩余固體的質量（g）	17.4	14.8	12.2	10.8	10.8

試回答下列問題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位�。�：
①該樣品中銀的物質的量為

 

；實驗用樣品的總質量是

 

．
②有同學認為沒有必要進行第五次的實驗，你的理由是

 

；
③計算所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)，除需用到稀硫酸溶液的質量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有

 

（多選不給分�。�．

Answer 1

分析：由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實驗固體質量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗時鋅已經完全反應，所以不能用第四次和第三次實驗固體質量的差值來計算．

解答：解：①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反應，Ag和稀硫酸不反應，所以最后剩余固體的質量就是合金中Ag的質量，即Ag的質量為10.8g，那么Ag的物質的量為：n=

m

M

=

10.8g

108g/mol

=0.1mol
由于第2次和第3次反應固體的減少量都是2.6g，所以第1次反應固體的減少量也應是2.6g，那么樣品的質量為：17.4g+2.6g=20g
②該同學的認為是正確的，沒有必要進行第五次的實驗，因為第4次反應消耗的鋅的質量是1.4g，而前面三次反應每次消耗的鋅都是2.6g，而且每次加的硫酸的質量都相等，這已經能說明第4次實驗中合金中的鋅反應完了．
③因為前三次實驗中稀硫酸都是和鋅完全反應的，所以要利用鋅的質量來求硫酸的質量分數(shù)，那么鋅的質量可用第1次和第2次剩余固體的差值，或第2次和第3次剩余固體的差值來得到．
故答案為：①0.1mol；20g
②沒有必要，第三、第四次之間的質量減少值1.4g已經小于前面每次質量的減少值2.6g，表明樣品中鋅已充分反應完了．
③17.4和14.8或14.8和12.2．

點評：此題是表格型計算題，做此題的關鍵是認真分析表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有利數(shù)據(jù)來進行解題．