Question

100克稀鹽酸恰好與80克10%的氫氧化鈉溶液完全反應．求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y
反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5 58.5
8g x y
= x=7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%
= y=11.7g 反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=6.5%
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.5%．
分析：根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算出鹽酸中氯化氫及反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式完成兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．