Question

（2011?南沙區(qū)一模）海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源，從海水中可以提取出大量的鎂．其主要步驟如下：
（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用

氫氧化鈉

，試劑B選用

鹽酸

．寫出加入試劑A之后的化學方程式

MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（2）操作①的名稱是

過濾

．
（3）分離出Mg（OH）₂后的溶液C中含有較多的氯化鈉，也還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．工業(yè)上為了獲得較純凈NaCl溶液，在分離后的溶液中先加入過量的BaCl₂溶液，可以除去

Na₂SO₄

；再加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是

除去CaCl₂和過量的BaCl₂

．寫出加入碳酸鈉后的反應的化學方程式①

Na ₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl

；②

Na ₂CO₃+BaCl₂ ═BaCO₃↓+2NaCl

．最后再加入過量的鹽酸，并蒸發(fā)結晶．蒸發(fā)結晶的過程中用到了與操作①相同的玻璃儀器是

玻璃棒

．

Answer 1

分析：根據物質的性質以及已有的知識進行分析，要提取鎂，需要將海水中的硫酸鎂逐步轉化生成氯化鎂，所加入的試劑在除去其他雜質的同時不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要提取鎂，可以首先使海水中的硫酸鎂與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，要使氫氧化鎂轉化成氯化鎂，可以加入鹽酸，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故填：NaOH，HCl，MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）要將生成的氫氧化鎂沉淀與溶液分離，可以使用過濾的方法，故填：過濾；
（3）要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，蒸發(fā)結晶和過濾操作都需要用到玻璃棒，故填：Na₂SO₄，除去CaCl₂和過量的BaCl₂，Na ₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl，Na ₂CO₃+BaCl₂ ═BaCO₃↓+2NaCl，玻璃棒．

點評：本題考查了物質提純的知識，完成此題，可以依據物質的性質進行．選擇的除雜試劑與雜質反應時不能引入新的雜質．