Question

加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時(shí)，剩余固體的成分是什么？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：剩余固體中一定有反應(yīng)所得的固體生成物（錳酸鉀、二氧化錳），關(guān)鍵是判定出高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)就只有錳酸鉀、二氧化錳；若未完全反應(yīng)除了錳酸鉀、二氧化錳之外還有未反應(yīng)的高錳酸鉀；
高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，可根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量計(jì)算出高錳酸鉀完全反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，與實(shí)際所得氧氣的質(zhì)量作比較來(lái)判斷；

解答：解：設(shè)高錳酸鉀完全反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
31.6g                 x

316

31.6g

=

32

x

解之得：x=3.2g
3.2g＞3g
說(shuō)明高錳酸鉀未完全反應(yīng)，所以剩余固體中有剩余的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳．
答：剩余固體的成分是剩余的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及運(yùn)用方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．