Question

11．向Na₂CO₃和NaCl的混合物13.9克中加入140.5克稀鹽酸，恰好完全反應后，得到150溶液，試計算
（1）產(chǎn)生CO₂多少克？
（2）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量？
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而鹽酸和氯化鈉不反應，所以反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而鹽酸和氯化鈉不反應，所以反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量為13.9g+140.5g-150g=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
  x                       y              4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解之得：x=10.6g，y=11.7g
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（3）溶液溶質(zhì)（NaCl）的質(zhì)量為11.7g+（13.9g-10.6g）=15g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{15g}{150g}$×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要測試學生對物質(zhì)完全反應的認識，以及對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力，學生只有掌握完全反應的特點，并能熟練計算，才能解答．