Question

18．為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g． 求：
（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳2.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                        44
x                                           2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
答：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳 2.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．