下列變化中一定沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．鐵器生銹 B．燃放煙花 C．汽油揮發(fā) D．食物變質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北孝感卷）化學(xué)（解析版） 題型：推斷題

（5分）A、B、C、D為初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為 ，C與D發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。

（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則A為 ，寫出B→C這一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東卷）化學(xué)（解析版） 題型：填空題

（4分）“題17圖”是某同學(xué)所畫的自制簡易凈水器示意圖。

（1）制作材料：見圖標(biāo)注，則a是 ，b是 。

（2）使用說明：使用一段時間后，有關(guān)物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達(dá)飽和。這時清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和 ，需要更換的是膨松棉和 。

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科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北荊門卷）化學(xué)（解析版） 題型：計算題

（5分）某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

（1）表中 n的數(shù)值為 。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北荊門卷）化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是

序號

實驗事實

影響化學(xué)反應(yīng)的因素

A

鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒

反應(yīng)物濃度

B

碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)

反應(yīng)溫度

C

雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解

有、無催化劑

D

銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒

反應(yīng)物的種類

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科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東佛山卷）化學(xué)（解析版） 題型：填空題

（5分）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，進(jìn)行碳還原性性質(zhì)驗證，對實驗進(jìn)行分析并回答：

（1）檢查裝置氣密性的方法是：將導(dǎo)管浸入水中， ，說明裝置氣密性良好。

（2）證明碳具有還原性的實驗現(xiàn)象是 ， 。

（3）CuO發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（4）酒精燈加上網(wǎng)罩是 。

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科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東佛山卷）化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如： 3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．4P+5O22P2O5

B．FeCl3+3NaOH——Fe（OH）3↓+3NaCl

C．Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑

D．2H2OH2↑+O2↑

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科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建廈門卷）化學(xué)（解析版） 題型：計算題

（10分）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.001）

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科目：初中化學(xué) 來源：2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東臨沂卷）化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)、研究的重要方法。下列物質(zhì)中，屬于混合物的是

A．氯酸鉀 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氫氧化鈉

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同步練習(xí)冊答案