Question

甲、乙、丙三種物質有如右圖所示的轉化關系．
Ⅰ．若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸．?
（1）寫出丙→甲的化學方程式：

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）乙→丙時所需另一種反應物中，一定含有氧元素和

硫

元素．?
Ⅱ．若甲為氫氧化鈉，丙為硫酸鈉．?
（3）乙可以是

碳酸鈉

．?
Ⅲ．已知難溶性的堿受熱會分解生成相應的金屬氧化物和水．若甲是氧化銅，乙的水溶液呈藍色，丙屬于堿類．
（4）甲→乙還需要的試劑可以是

硫酸

．?
（5）寫出乙→丙的化學方程式：

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

，屬于

復分解

反應．

Answer 1

分析：（1）根據金屬與酸反應產生氫氣，寫出反應的方程式；（2）根據質量守恒定律分析；（3）根據甲為氫氧化鈉，丙為硫酸鈉的性質分析乙可能的物質等；
（4）若甲是甲是氧化銅，甲在一定條件下轉換為乙，乙的溶液呈藍色，則乙為酸，酸與氧化銅反應生成帶有銅離子的鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；（5）根據甲是氧化銅，可有難溶性的堿丙氫氧化銅受熱分解生成，則乙→丙可通過可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應制取，選擇物質寫出反應的方程式

解答：解：（1）金屬與酸反應產生氫氣，所以用鋅與硫酸反應可以制取氫氣，所以甲→乙的化學方程式是：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于水中含有氫、氧元素，并且氫、氧原子的個數比為；2：1，在硫酸中含有氫、硫、氧三種元素，且氫氧原子的個數比是1：2，由質量守恒定律可知，乙→丙時所需另一種反應物中，一定含有硫元素和氧元素；
（3）若甲為氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，乙可以是碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；所以，乙可能是碳酸鈉；
（4）若甲是氧化銅，氧化銅是不溶于水的金屬氧化物，可以用酸來溶解，所以甲→乙還需要的試劑可以是硫酸，乙為硫酸銅；
（5）由題意可知，甲是氧化銅，可有難溶性的堿丙氫氧化銅受熱分解生成，則乙→丙可通過可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應制取，所以反應物可以是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，用觀察法配平，所以反應的方程式是：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型是置換反應．
故答案為：（1）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；（2）硫；（3）碳酸鈉；（4）硫酸；（5）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；復分解．

點評：本題主要考查了常見物質的性質和相互轉化關系．難度較大．只有熟練地掌握了常見物質的性質才能較好地完成本題．