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赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)是工業(yè)煉鐵的原料,(1)Fe2O3的相對分子質量是:
160
160
;(2)Fe2O3中Fe元素的質量分數(shù)是
70%
70%
分析:(1)根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答.
(2)根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=
相對原子質量×原子個數(shù)
相對分子質量
×100%,進行分析解答.
解答:解:(1)Fe2O3的相對分子質量是56×2+16×3=160.
(2)Fe2O3中Fe元素的質量分數(shù)是
56×2
160
×100%=70%.
故答案為:(1)160;(2)70%.
點評:本題難度不大,考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

25、銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦冶煉鐵,赤鐵礦的主要成分為
Fe2O3
(填化學式).
(2)鐵生銹的條件是
與氧氣和水接觸
;銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
4
種.
(3)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗,實驗過程如下圖所示(部分生成物已略去).

①紫紅色固體C的化學式為
Cu

②寫出Ⅱ中反應的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:

用赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)為原料,煉鐵的主要化學方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2007?四川)我市某縣有較豐富的煤炭和石灰?guī)r資源,當?shù)乩眠@些資源進行煉焦、煉鐵.寫出在煉鐵過程中涉及到的以下兩個反應的化學方程式.
(1)石灰石(主要成分為CaCO3)高溫分解
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)在高溫下與一氧化碳反應
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

工業(yè)上,常用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)在高溫下反應煉鐵,反應的化學方程式為
 
.在實驗室進行這一反應時,尾氣中的有害氣體可采用
 
的方法除去.

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