Question

2．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）．化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：
反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題（可以選下列任意兩個問題回答，并寫出計算過程）：
（1）反應(yīng)①產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（3）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g，
故填：4.4g．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100     73               44
  x      y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設(shè)氫氧化鈣質(zhì)量為z，
  Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
      74             73
       z              7.3g
$\frac{74}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$，
z=7.4g，
故填：7.4g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．