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9.為了測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù),某化學小組進行了如下實驗:

(1)配制上述稀硫酸,需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是20g;
(2)發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)根據(jù)已知條件列出求解50g該黃銅樣品中鋅的質量(X)的比例式為65x=98100g×19.6;
(4)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是74%;
(5)向過濾后所得濾液中加入209.4g水,則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)10%.

分析 (1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量分數(shù)不變進行分析;
(2)根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析;
(3)根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,依據(jù)參加反應的硫酸質量計算參加反應的鋅的質量;
(4)根據(jù)計算出的鋅的質量計算銅的質量分數(shù);
(5)根據(jù)化學方程式計算生成的硫酸鋅,然后計算最終所得溶液中溶質的質量分數(shù).

解答 解:(1)需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是:100g×19.698=20g;
(2)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)設參加反應的鋅的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y,生成氫氣質量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65     98      161       2
x 100g×19.6% y       z
 65x=98100g×19.6=161y=2z
 x=13g
   y=32.2g
   z=0.4g
(4)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是:50g13g50g×100%=74%;
(5)最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為:32.2g100g+13g+209.4g0.4g×100%=10%.
故答案為:(1)20g;(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)65x=98100g×19.6;
(4)74%;
(5)10%.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性.

練習冊系列答案
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19.下列反應中不屬于置換反應的( �。�
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2B.C+2CuO_2Cu+CO2
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20.某單位發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件.亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味,亞硝酸鈉和食鹽的有關資料如表:
物質亞硝酸鈉氯化鈉
水溶性易溶,在15℃時100g水中溶解亞硝酸鈉81.5g易溶,在15℃時100g水中溶解氯化鈉35.8g
熔點271℃801℃
沸點320℃會分解,放出有臭味的氣體1 413℃
跟稀鹽酸反應放出紅棕色的氣體二氧化氮無現(xiàn)象
(1)根據(jù)上表,請你寫出亞硝酸鈉的一個物理性質和一個化學性質.
物理性質:易溶于水;化學性質:能與稀鹽酸反應生成二氧化氮.
(2)鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法是分別取少量亞硝酸鈉和食鹽,向其中加入稀鹽酸,有紅棕色氣體生成的是亞硝酸鈉,無明顯現(xiàn)象的是食鹽;
分別取少量亞硝酸鈉和食鹽,加熱至320℃以上,放出有臭味的氣體的為亞硝酸鈉,無明顯現(xiàn)象的為食鹽;.

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17.下列說法正確的是( �。�
A.過濾時用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體,以加快過濾速率
B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子
C.當原子失去或得到電子后,其性質發(fā)生了改變,但它所屬的元素種類不會改變
D.多喝“高鈣牛奶”可給人體補鈣,這里的“鈣”應理解為原子

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4.小青同學在實驗室里做高錳酸鉀分解制氧氣的實驗,實驗結束時,發(fā)現(xiàn)試管裂了,請你來幫忙分析一下,造成此后果的原因可能是什么?(至少寫3條)

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14.如圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應,其中相同的球代表同種原子,根據(jù)圖示信息,判斷下列說法正確的是C
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1.2015年10月中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,有關青蒿素(C15H22O5)的下列說法不正確的是( �。�
A.青蒿素是一種化合物
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18.下列有關實驗現(xiàn)象描述不正確的是( �。�
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C.加熱銅綠,綠色粉末會變成黑色
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