Question

某中學(xué)化學(xué)興趣小組四名學(xué)生，對(duì)某廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用pH試紙測(cè)得污水的pH=1．下表為四名學(xué)生對(duì)該廠廢水中的離子初步檢測(cè)的分析結(jié)果，可能正確的是

1. A.
   Na⁺、OH^-、Cu²⁺、SO₄^2-
2. B.
   NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺
3. C.
   H⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺
4. D.
   K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺

Answer 1

BC
分析：廢液呈無色、均一、透明狀，說明廢液不含呈現(xiàn)顏色的金屬離子且離子間不能形成不溶性物質(zhì)；測(cè)得污水的pH=1，說明廢水中一定含有大量H⁺；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件，利用各組離子的特點(diǎn)分析是否能形成沉淀，選出相互間不能發(fā)生反應(yīng)且含有H⁺的選項(xiàng)．
解答：A、廢水中含Na⁺、OH^-、Cu²⁺、SO₄^2-四種離子時(shí)，由于OH^-與Cu²⁺形成藍(lán)色沉淀而不會(huì)觀察到均一、透明的現(xiàn)象；故A不正確；
B、廢水中含NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺四種離子時(shí)，四種離子相互間不能發(fā)生反應(yīng)，且溶液因含有H⁺而使污水pH=1，故B正確；
C、廢水中含H⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺四種離子時(shí)，四種離子相互間不能發(fā)生反應(yīng)，且溶液因含有H⁺而使污水pH=1，故C正確；
D、廢水中含K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺四種離子時(shí)，由于Ba²⁺與SO₄^2-能形成白色沉淀而不會(huì)觀察到均一、透明的現(xiàn)象；故D不正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：思考此類問題時(shí)，要注意含銅離子Cu²⁺的溶液呈藍(lán)色、含鐵離子Fe³⁺的溶液呈黃色、含亞鐵離子Fe²⁺的溶液呈淺綠色等特殊現(xiàn)象．