Question

12．研究金屬活動性強弱，對合理利用金屬資源有著重要意義．同學們通過以下活動進行了鐵、鋁、銅三種金屬活動下的研究，都得到了正確的結(jié)論：
【活動研究】方案一  查閱資料得知，在原始社會末期就有了青銅器，約2500年前開始生產(chǎn)和使用鐵器．
約200多年前才開始使用鋁制品，由此推出三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋁、鐵、銅．
方案二  把等面積足量的三種金屬薄片放入三支試管中，分別加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是鋁片上產(chǎn)生氣泡速率快，鐵片上產(chǎn)生氣泡速率慢，銅片上不產(chǎn)生氣泡，同時得到如圖曲線，其中鋁與稀鹽酸的反應過程應是圖中的a（填“a”或“b”）．
方案三   同學們運用金屬與鹽的反應也可以證明三種金屬的活動性順序，他們所選的試劑有硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液，該方案中的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思與質(zhì)疑】生活中我們常�？吹借F制品易生銹，而鋁制品不易生銹，小明同學認為鐵比鋁活潑，你的觀點和理由是鋁比鐵活潑，鋁制品不易生銹，是因為通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一次致密的氧化物薄膜，對鋁制品起到了保護作用．

Answer 1

分析 金屬被發(fā)現(xiàn)和使用的越早，化學性質(zhì)越不活潑；
鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁能夠?qū)︿X起到保護作用．

解答 解：【活動研究】
在原始社會末期就有了青銅器，約2500年前開始生產(chǎn)和使用鐵器，約200多年前才開始使用鋁制品，由此推出三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋁、鐵、銅．
故填：鋁、鐵、銅．
把等面積足量的三種金屬薄片放入三支試管中，分別加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是鋁片上產(chǎn)生氣泡速率快，鐵片上產(chǎn)生氣泡速率慢，銅片上不產(chǎn)生氣泡；
同時得到如圖曲線，其中鋁與稀鹽酸的反應過程應是圖中的a，這是因為鋁比鐵活潑，反應需要的時間短．
故填：鋁片上產(chǎn)生氣泡速率快，鐵片上產(chǎn)生氣泡速率慢，銅片上不產(chǎn)生氣泡；a．
同學們運用金屬與鹽的反應也可以證明三種金屬的活動性順序，他們所選的試劑可以是硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液，把鐵絲伸入硫酸鋁溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鐵不如鋁活潑，把鐵絲伸入硫酸銅溶液中時，鐵絲表面附著了一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思與質(zhì)疑】
生活中我們常�？吹借F制品易生銹，而鋁制品不易生銹，小明同學認為鐵比鋁活潑，你的觀點和理由是：鋁比鐵活潑，鋁制品不易生銹，是因為通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一次致密的氧化物薄膜，對鋁制品起到了保護作用．
故填：鋁比鐵活潑，鋁制品不易生銹，是因為通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一次致密的氧化物薄膜，對鋁制品起到了保護作用．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．