Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如下圖．

（1）實驗前要先進行的操作是

（2）實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 原因是

（3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不用空氣的理由：

① ；

② ；

實驗中也不能用潮濕的氮氣的原因是： ．

（4）如用8克氧化銅與碳充分反應(yīng)，測得石灰水增重2.2克，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】（1）通入氮氣，趕盡管內(nèi)空氣；（2）澄清的石灰水變渾濁；炭粉和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；（3）空氣中含有二氧化碳；木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；、氮氣中的水分影響對生成二氧化碳質(zhì)量的測定；（4）20%．

【解析】（1）為避免管內(nèi)空氣對實驗結(jié)果的影響，實驗前應(yīng)用性質(zhì)穩(wěn)定的氮氣把管內(nèi)空氣全部排出；

（2）在加熱條件下，炭粉與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化碳排出而被澄清石灰水吸收，可觀察到澄清石灰水變渾濁；

（3）若實驗過程中通入空氣，空氣中的氧氣與灼熱的炭粉反應(yīng)生成二氧化碳、空氣中的二氧化碳都能與燒杯中澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，影響炭粉與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的檢驗與測定；

潮濕的氮氣中的水分影響澄清石灰水質(zhì)量的變化，而使數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確而造成測定結(jié)果的誤差；

（4）測得石灰水增重2.2g，即充分反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g；

生成的2.2g二氧化碳中氧元素質(zhì)量：2.2g××100%=1.6g

氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：×100%=20%