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5.如圖,是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線,據圖判斷下列說法正確的是( 。
A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B.60℃時,硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各100g,分別降溫到t℃時,兩種溶液析出的晶體質量相等
C.使氯化鈉從其溶液中結晶的最好方法是蒸發(fā)溶劑
D.60℃時,飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數是110%

分析 根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的.

解答 解:A、在比較物質的溶解度時,需要指明溫度,故A錯誤;
B、60℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,t℃時,兩物質的溶解度相等,所以60℃時,硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各100g,分別降溫到t℃時,兩種溶液析出的晶體質量硝酸鉀大于氯化鈉,故B錯誤;
C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大,所以使氯化鈉從其溶液中結晶的最好方法是蒸發(fā)溶劑,故C正確;
D、60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g,所以飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數是:$\frac{110g}{210g}$×100%=52.4%,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

15.酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用.
(1)化肥是農作物生長的保障,請列舉一種復合肥KNO3(填化學式).
(2)下列說法不正確的是D.
        A.酸和堿一定含有氫元素                               B.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
        C.可用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體       D.用濕潤的pH試紙測定溶液的酸堿度,pH值會偏小
(3)金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應,生成氧化鈉;鈉在空氣中燃燒,生成過氧化鈉(Na2O2);過氧化鈉與水反應生成燒堿和氧氣.請寫出生成Na2O2和過氧化鈉與水反應的化學方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質.以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的實際均過量).請回答下列問題:

(一)進行步驟①后,如何判斷BaCl2是否過量?取少量上層清液,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,如沒有白色沉淀出現,則說明BaCl2過量
(二)加入Na2CO3的目的是什么?除去Ca2+、Ba2+.(或除去CaCl2雜質和過量的BaCl2
(三)該實驗方案還需完善,請寫出具體的操作步驟.還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
(5)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.物質性質決定用途.下列說法正確的是(  )
A.堿石灰有吸水性,可干燥SO2
B.CO2不可燃,可撲滅燃著的鎂帶
C.氫氧化鈉是堿,可改良酸性土壤
D.硫酸銅能使蛋白質變性,可用于游泳池水消毒

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.如圖是甲、乙兩種粒子的結構示意圖.下列判斷正確的是( 。
A.甲和乙的核外電子排布相同,屬于同種元素
B.粒子甲是電中性,粒子乙?guī)ж撾姾?/td>
C.兩種粒子的核外都達到了相對穩(wěn)定結構
D.甲和乙的相對原子質量相同

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物,PM2.5對人體健康危害極大.下列措施不會影響大氣中PM2.5濃度的是(  )
A.合理密植灌木,提高城市的綠化面積
B.報廢超排車輛,提高機動車燃油的質量
C.為減少垃圾的占地及污染,將可燃垃圾露天焚燒掉
D.霧霾天盡量減少室外活動

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.《環(huán)球時報》曾經報道:我國科學家率先用鋁合金和石墨烯(一種碳單質)按一定比例混合制成“烯合金”,該材料有望生產出“紙一樣薄的手機”、“一分鐘充滿電的電池”等產品.下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是( 。
A.是一種混合物B.只含碳元素和鋁元素
C.具有導電性D.具有可燃性

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法中不正確的是( 。
A.純堿是發(fā)酵粉的主要成分B.硫酸可用于制鉛酸蓄電池
C.燒堿可用于生產爐具清潔劑D.熟石灰可用于改良酸性土壤

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.歸納與整理是化學學習的一種重要方法.
“我是小小科學家”化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習,請你來解決下列問題:
A.小紅同學從某農田里取回一份土壤樣品,結果檢測時呈酸性,從經濟和可行方面考慮,那么要改良此土壤的酸性,應向農田里施加(1)Ca(OH)2(填化學式).
B.小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應).
(2)為了驗證反應①,小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液由無色變成紅色.
(3)依據反應④說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中容易變質,其化學反應方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(4)標出反應②生成的水中氫元素的化合價$\stackrel{+1}{H}$2O.
(5)為了驗證反應③能夠發(fā)生,你可選擇的物質是c.
a.Na2CO3     b.HCl       c.FeCl3          d.Ba(NO32

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.某實驗小組的同學要從BaCl2、NaCl混合溶液中得到較純凈的BaCl2和NaCl晶體,為此進行下列實驗設計和操作,請回答下列問題.
【提出問題】如何分離BaCl2和NaCl,并得到兩種晶體?
【設計方案并實驗】
張南同學的實驗方案:取一部分混合液于試管中,先向其中加入適量的Na2SO4溶液,過濾,向濾渣中加入適量稀鹽酸,將濾液蒸發(fā)結晶.

小崗同學的實驗方案:取一部分混合液于試管中,先向其中加入過量的Na2CO3溶液,過濾,向濾渣中加入過量稀鹽酸,將濾液蒸發(fā)結晶.

【填寫實驗報告】
(1)請寫出張南同學加入Na2SO4溶液后反應的化學方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
(2)小崗同學向濾渣中再加入過量稀鹽酸的實驗現象是白色固體逐漸溶解,產生氣泡;
【交流與評價】
(3)小崗同學認為張南同學實驗方案不合理,理由是向其中加入適量的Na2SO4溶液時,硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇,過濾,向濾渣中加人適量稀鹽酸時,硫酸鋇不能和稀鹽酸反應,因此不能得到氯化鋇晶體
(4)小崗同學的實驗中加入過量的Na2CO3溶液后,所得溶液中的離子有①Na+、Cl-、CO32-(填離子符號) 張南同學認為加入過量稀鹽酸可以把碳酸鈉雜質去掉,這樣做會使所得的氯化鈉溶液含有雜質離子,所以方案不合理,但小崗同學認為只要把濾液進行蒸發(fā)結晶就不會影響實驗結果,在進行蒸發(fā)操作時,當②出現較多固體時,停止加熱.
【反思與總結】
(5)小崗同學在進行操作時所用試劑都是過量的,但后來得到物質確是純凈的,由此我們得出的經驗是:如果我們前面加入試劑不能控制適量,那么可以通過后面加入的試劑與前面加入的過量試劑反應除去干擾離子,而不產生雜質離子或引入干擾離子.

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