Question

【題目】碘元素是人體必須的微量元素之一

（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核電荷數(shù)是 ， 碘元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）
①氯化鈉含有的陰離子是（用符號表示）
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）53；非金屬
（2）Cl﹣；KI
【解析】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是 53，（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl﹣；②根據(jù)反應的化學方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應后K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應前后原子個數(shù)不變，可判斷5個X分子中應含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子、1個碘原子所構(gòu)成，所以，物質(zhì)X的化學式為KI.答案：（1）53 非金屬（2）①Cl﹣；②KI．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．