Question

某校興趣小組的同學(xué)，對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了實驗探究，請你幫助填寫實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)方程式表示
（1）取少量剩余固體于試管中，加適量水震蕩后靜置，再滴入幾滴無色酚酞試液	溶液變紅	變紅色原因 ______
（2）再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡原因 ______

最終結(jié)果：剩余固體的成分是______．

Answer 1

解：取少量剩余固體于試管中，加適量水震蕩后靜置，再滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì)，可以證明剩余固體中含有氧化鈣；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸，有氣泡生成，說明固體成分中一定含有碳酸鈣；產(chǎn)生氣泡是因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
由實驗現(xiàn)象可知，剩余固體的成分是氧化鈣、碳酸鈣．
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氧化鈣、碳酸鈣．
分析：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；據(jù)此進行分析解答．
點評：本題難度不是很大，掌握碳酸鈣、生石灰和熟石灰的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、酸堿指示劑的性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．