Question

把鐵和銅的混合物樣品，分成等質量的兩份．一份與過量的稀硫酸反應生成氫氣0.4g，在另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應后所得不溶性固體質量為21.6g，求：
（1）原混合物樣品中鐵多少克？
（2）原混合物中銅的質量分數(shù)？

Answer 1

（1）設生成0.4g氫氣消耗鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                                      2
x                                       0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g
原混合物樣品中鐵的質量=11.2g×2=22.4g；
（2）設11.2g鐵完全反應置換出銅的質量為y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56                                    64
11.2g                              y

56

64

=

11.2g

y

y=12.8g
原混合物樣品中銅的質量=（21.6g-12.8g）×2=17.6g
原混合物中銅的質量分數(shù)=

17.6g

17.6g+22.4g

×100%=44%
答：（1）原混合物樣品中鐵為22.4g；
（2）原混合物中銅的質量分數(shù)為44%．