Question

13．10克銅-鋅合金放入盛有100克稀硫酸的燒杯中，恰好反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為109.8克．
（1）則合金中銅的質(zhì)量3.5g
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化和銅-鋅合金中只有鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以確定氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式確定鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，最后求算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和金屬活動(dòng)性順序可以確定，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的氫氣的質(zhì)量．
氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                 161     2
x                      y      0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
則樣品中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%≈15.1%
                              或者$\frac{16.1g}{109.8g-3.5g}$×100%≈15.1%
答：（1）則合金中銅的質(zhì)量 3.5g
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算首先要確定計(jì)算所能使用的數(shù)據(jù)，混合物不可以直接用于化學(xué)方程式的計(jì)算．