Question

下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A、若5g CO與2g O₂混合點燃，則生成的CO₂的質(zhì)量一定是7g
• B、5g 硫和5g 氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10g
• C、化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化
• D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；由反應的化學方程式可以確定各物質(zhì)的質(zhì)量比，進而可判斷是否能完全反應；化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷．

解答：解：A、一氧化碳燃燒的化學方程式為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，反應反應的一氧化碳、氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量之比為（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，若5gCO與2gO₂混合點燃，氧氣有剩余，則生成的CO₂的質(zhì)量一定小于7g，故選項說法錯誤．
B、硫與氧氣反應的化學方程式為S+O₂

點燃  .

SO₂，反應反應的硫、氧氣與生成二氧化硫的質(zhì)量之比為32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10g，故選項說法正確．
C、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，故選項說法錯誤．
D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因為鎂與氧氣反應生成氧化鎂，參加反應的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，該反應遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學方程式的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．