Question

17．某同學(xué)要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣4.48升（氧氣密度為1.429g/L），用含過氧化氫為6.8%的過氧化氫溶液400g和1g二氧化錳混合制取，消耗過氧化氫溶液質(zhì)量變化和反應(yīng)所需時間如圖所示．問：
（1）生成氧氣質(zhì)量為6.4克
（2）m為393.6g，
（3）m點時雙氧水中過氧化氫的濃度為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣質(zhì)量等于氧氣密度和體積的乘積進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算m的值；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算消耗過氧化氫的質(zhì)量，然后計算m點過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氧氣質(zhì)量為4.48g×1.429g/L=6.4g；
（2）m點過氧化氫溶液的質(zhì)量為：400g-6.4g=393.6g；
（3）消耗過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
 x               6.4g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{6.4g}$
 x=13.6g
所以m點時雙氧水中過氧化氫的濃度為：$\frac{400g×6.8%-13.6g}{393.6g}$×100%=3.5%．
故答案為：（1）6.4g；
（2）393.6g；
（3）6.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．