3．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示，若化合反應a和b都是放熱反應，而化合反應c是吸熱反應，則下列說法中正確的是（　�。�
A．甲是氫氣B．乙是一氧化碳C．丙是二氧化碳D．以上說法都不對

分析 根據(jù)題意，甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，若化合反應a和b都是放熱反應，而化合反應c是吸熱反應，結合碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，三個反應均屬于化合反應，且碳燃燒的反應屬于放熱反應，二氧化碳與碳的反應屬于吸熱反應，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，若化合反應a和b都是放熱反應，而化合反應c是吸熱反應，結合碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，三個反應均屬于化合反應，且碳燃燒的反應屬于放熱反應，二氧化碳與碳的反應屬于吸熱反應，則甲為碳，乙為二氧化碳，丙為一氧化碳．
A、由上述分析，甲為碳，故選項錯誤．
B、由上述分析，乙是二氧化碳，故選項錯誤．
C、由上述分析，丙是一氧化碳，故選項錯誤．
D、由上述分析，甲為碳，乙為二氧化碳，丙為一氧化碳，以上說法都不對，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．將化學知識運用到生產(chǎn)、生活中，是學習化學的目的之一．下列做法中正確的是（　�。�
A．干冰可用于人工降雨緩解旱情B．用水經(jīng)常沖洗自行車以防止生銹
C．炒菜時油鍋著火，立即用沙土撲滅D．家用電器著火，可用水滅火

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關問題：

（1）儀器a的名稱集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合有AC（或AE、AF）（填字母序號）．
（3）實驗室制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號），該裝置與另一可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停．若采用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，應從b端進氣．（填“b”或“c”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為第一位獲得諾貝爾科學家獎項的中國本土科學家，1972年，屠呦呦和她同事在青蒿中提取到了一種化學式為的C15H22O5無色結晶體，熔點為156℃～157℃，他們將這種無色的結晶體物質命名為青蒿素
（1）青蒿素分子中，碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是15：22：5，三種元素的質量之比是（保留整數(shù)比）90：11：40青蒿素分子中氧元素的質量分數(shù)是28.4%（結果精確到0.1%）
（2）青蒿素在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為2C15H22O5+41O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$30CO2+22H2O
取青蒿素14.1g，使之在氧氣中燃燒，所產(chǎn)生的二氧化碳氣體在常溫下的體積是多少（結果精確到0.1）？（已知常溫下二氧化碳氣體的密度約為2.0g/L）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．鈣元素的原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示，請回答有關問題：
（1）鈣元素的原子序數(shù)為20，鈣元素的相對原子質量是40.08．
（2）鈣原子核外的電子層數(shù)為4，鈣原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是部分物質的溶解度曲線，根據(jù)該曲線圖回答問題，下列說法中正確的是（　�。�
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．0℃時物質的溶解度都為0g
C．圖中所列物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．10℃時，100g水中溶解80g硝酸鈉才能形成飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．向兩個裝滿CO2的塑料瓶中分別倒入紫色石蕊試液和澄清石灰水．請問：它們的現(xiàn)象有何相同之處？又有何不同之處？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．以下物質：①金剛石 ②氮氣 ③干冰 ④氫氣 ⑤石墨
（1）可用于人工降雨的是③（填序號，下同）；
（2）可用來切割玻璃的是①；
（3）通常狀況下密度最小的氣體是④；
（4）可用來作鉛筆芯的是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．（一）鐵的廣泛應用
（1）“鐵缺乏”被認為是全球三大“隱性饑餓”（微量營養(yǎng)元素缺乏）之首，貧血人員可以
多吃國家指定的鐵強化“海天醬油”來補“鐵”，這個“鐵”指B．
A．單質         B．元素        C．原子        D．分子
（2）因為鐵具有鐵具有良好的導熱性，制成鐵鍋，炒菜會有少量鐵進入胃
（胃中含鹽酸）轉化為“離子”而被人體吸收，這個“離子”符號為Fe2+．
（二）鐵銹蝕條件的探究
（3）已知某鐵銹成分：主要為Fe2O3•xH2O及少量的FeCO3．則：下列探究鐵生銹所設計的實驗方案，其中不必要做的實驗是C．

A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•x H2O和FeCO3．為確定其組成，現(xiàn)稱取此鐵銹樣品22.5g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe2O3+xH2O↑，F(xiàn)eCO3$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO2↑；
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．③濃硫酸：吸收水分；堿石灰：吸收水分與二氧化碳；濃氫氧化鈉溶液比石灰水吸收二氧化碳能力強．
（4）裝配好實驗裝置后，首先要檢驗裝置氣密性．
（5）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c；洗氣瓶C中應盛放a（選填序號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．足量氫氧化鈉濃溶液
（6）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化
為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.1g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（四）煉鐵過程的探究
（8）寫出用赤鐵礦（主成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致三個階段：
階段1：Fe2O3$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe3O4；
階段2：Fe3O4$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
階段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．

請寫出階段3反應方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2，圖中G點對應的b=14．

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