Question

12．某實驗需要100g7.6%的硫酸亞鐵（FeSO₄）溶液．
（1）該溶液中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為7.6g（精確到0.1）
（2）硫酸亞鐵中硫、氧元素的質(zhì)量比為1：2；
（3）實驗室用硫酸亞鐵晶體（化學(xué)式為FeSO₄•7H₂O）配制100g7.6%的硫酸亞鐵溶液，需稱取硫酸亞鐵晶體13.9g（精確到0.1）．（已知相對分子質(zhì)量：FeSO₄•7H₂O為278，F(xiàn)eSO₄為152）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）硫酸亞鐵晶體（化學(xué)式為FeSO₄•7H₂O）溶于水，溶質(zhì)是硫酸亞鐵，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100g7.6%的硫酸亞鐵溶液，該溶液中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為100g×7.6%=7.6g．
（2）硫酸亞鐵中硫、氧元素的質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2．
（3）配制100g7.6%的硫酸亞鐵溶液，需要硫酸亞鐵的質(zhì)量為100g×7.6%=7.6g；則需稱取硫酸亞鐵晶體（化學(xué)式為FeSO₄•7H₂O）的質(zhì)量為7.6g÷（$\frac{152}{278}$×100%）=13.9g．
故答案為：（1）7.6g；（2）1：2；（3）13.9．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、化學(xué)式的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．