Question

現(xiàn)有l(wèi)2g石灰石樣品(主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107．6g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。

試計(jì)算：   

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：生成CO₂的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，

100      73               44

x        y                4.4g

    

答略