20℃時，NaCl的溶解度是36g．20℃時，將25gNaCl投入到50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、33.3%B、36%C、50%D、26.5%
分析：首先要根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g的信息，判斷20℃時，將25gNaCl投入到50g水中NaCl是否可以完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時的飽和溶液，然后可利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算關系，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：
根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g，可知20℃時，50g水中最多只能溶解18gNaCl，因此將25gNaCl投入到50g水中，充分攪拌，NaCl不能完全溶解，此時所得溶液為20℃的飽和溶液；因此，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
36g
100g+36g
×100%≈26.5%；

故選D．
點評：一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
該溫度下溶質(zhì)的溶解度
100g+溶解度
×100%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

16、氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度（0～100℃）的變化見下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中提供的一條信息是
20℃時，NaCl的溶解度是36.0g（其他答案合理也可）
．
（2）若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在
20℃～40℃
之間；
（3）根據(jù)上述表格信息某同學欲區(qū)別氯化鈉和硝酸鉀，他應采取的方法是
在40℃時，100g水中分別加入40g固體，完全溶解后有固體剩余的是NaCl，沒有固體剩余的是KNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

7、下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?南開區(qū)一模）在20℃時，若100g水中已溶解了31g NaCl，要想達到飽和狀態(tài)，可再加入NaCl（20℃時，NaCl的溶解度是36g）（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于溶解度的說法正確的是（　�。�

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