Question

18．某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵若要煉制含鐵96%的生鐵63t，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？
【解】設(shè)：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
方法一：根據(jù)化學(xué)方程式計算
（1）用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）計算含鐵96%的生鐵63t中含純鐵的質(zhì)量的計算式為63t×96%．
（3）用鐵的質(zhì)量求氧化鐵質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$．
（4）需要氧化鐵的質(zhì)量為86.4t．
（5）需要鐵礦石質(zhì)量為108t．
方法二：根據(jù)化學(xué)式計算
X×（1-20%）×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%．

Answer 1

分析 由已知“含鐵96%的生鐵63t”，可計算鐵的質(zhì)量；由鐵的質(zhì)量，可計算理論上所煉鐵的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式可求氧化鐵的質(zhì)量，最后可求含雜質(zhì)20%赤鐵礦石的質(zhì)量；也可以根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒定律由化學(xué)式可以計算出需要的鐵礦石的質(zhì)量．

解答 解：方法一：含鐵96%的生鐵63t中鐵的質(zhì)量為：63t×96%；
設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160        112
      x       63t×96%
  $\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$  解得：x=86.4t
需要鐵礦石質(zhì)量為：$\frac{86.4t}{1-20%}$=108t，
方法二：根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒定可知：
X×（1-20%）×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%．
故答為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（2）63t×96%．（3）$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$．（4）86.4t．
（5）108t．方法二：（1-20%）；96%．

點評 運用質(zhì)量守恒定律的思想處理問題；學(xué)會計算化合物、混合物中某元素的質(zhì)量的方法；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟、方法．