Question

早在西漢時(shí)期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。求：

(1)請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式______________。

(2)若用該方法制得銅32 g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克？若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請寫出計(jì)算過程)

Answer 1

本題考查化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)計(jì)算。本題涉及化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄，把銅的質(zhì)量32 g代入方程式求出反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅和硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：(1)Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，500 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y。

Fe    +     CuSO₄    ====     Cu    +     FeSO₄

56          160             64

x           y             32 g

   x=28 g             y=80 g

硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16%

答：反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是28 g，硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。