（3分）某校課外小組同學(xué)用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應(yīng)完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：   
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
    5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         。
（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到氯化鈉的質(zhì)量。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。
（1）8.8g  （2）35.1g   （3）138:71

試題分析：解：（1）由題意可知：前四次中，每加入鹽酸40 g后，反應(yīng)產(chǎn)生2.2g二氧化碳，第5次加入鹽酸后，不再有二氧化碳產(chǎn)生，故反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為2.2g×4=8.8g；
（2）設(shè)反應(yīng)中生成的氯化鈉的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為Y。
Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
106              117          44
Y                X            8.8g
117：44=X：8.8g
X=23.4g
106：44=Y：8.8g
Y=21.2g
反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到氯化鈉的質(zhì)量為35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比為：[21.2g×+（35g-21.2g-2.1g）×]:（35g-21.2g-2.1g）×=138:71。
答：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為8.8g。
（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到氯化鈉的質(zhì)量是35.1g。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比138:71。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
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某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥、稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
m g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
（1）m值為______。
（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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取一定量的木炭在一定量的氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應(yīng)）．將生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．試通過計(jì)算分析23.2g氣體的成分和質(zhì)量．　        g　．

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某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
 
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________ _____克。
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
（3）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

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(10分)某石灰廠需要測(cè)定石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小剛設(shè)計(jì)了下圖所示裝置來完成實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))：

(1)寫出下列儀器的名稱①_______． 
(2)c裝置應(yīng)當(dāng)選擇I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________．
(3)小華提出，要使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)把A裝置改成右圖所示裝置，并在反應(yīng)前、后通入空氣，其目的是_____________________．
(4)取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量
3
2
1
1
求①該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（5分）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
8.7
7.4
7
7
認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。（寫出計(jì)算過程）

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（3分）甲、乙兩種分子的結(jié)構(gòu)示意圖如下�！啊稹焙汀�”分別表示氫和氧兩種元素的原子。（已知?dú)�、氧兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：H-1  O-16）
分子
甲
乙
結(jié)構(gòu)示意圖


計(jì)算m個(gè)甲分子與n個(gè)乙分子的質(zhì)量比（寫出計(jì)算過程）。

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（3分）課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計(jì)算：
（1）表中“a”的數(shù)值是   g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（3分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量。

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