Question

【題目】某課外活動小組的同學們正在探究氧化銅與稀硫酸反應后溶液中的溶質成分。請回答問題：

【提出問題】反應后B燒杯中含有的溶質是什么？

【猜想與假設】猜想一：CuSO4 猜想二：(1)__________(寫化學式)。

【實驗探究】甲同學實驗：取樣，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，觀察到了(2)_________的現(xiàn)象，從而證明猜想二正確。寫出有掛反應的化學方程式(3)_____________。

【繼續(xù)探究】一段時間后，同學們觀察到C中溶液為無色。為確定C中溶質成分，乙同學實驗：取C溶液少量，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是認為C中溶質一定是硫酸鈉，請你評價乙同學的結論(4)________________________________。

【總結與反思】只要向C中滴加(5)_______溶液，即可確定C溶液中的溶質成分。

【拓展與提高】若要證明一個化學反應所得溶液中溶質成分，首先要做出合理猜想，然后比較幾種猜想的不同，確定需要證明的(6)_______，選擇與之反應產生明顯現(xiàn)象的試劑進一步探究。

Answer 1

【答案】 CuSO4 H2SO4 開始時無明顯反應，一段時間后產生藍色沉淀 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 不正確，硫酸鈉是硫酸與氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的可溶于水的物質，一定存在，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，若同時又強氧化鈉剩余，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，無法確定是否含有氫氧化鈉。(或者從離子角度答)所以乙同學的結論不正確。(合理答案均給分) 無色酚酞(硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵等) 離子(或物質)

【解析】（1）當稀硫酸過量時，溶液中的溶質是硫酸銅和稀硫酸；化學式為CuSO4 、H2SO4；

（2）如溶液中有稀硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先與稀硫酸反應，后與硫酸銅反應生成沉淀，故實驗現(xiàn)象是開始時無明顯反應，一段時間后產生藍色沉淀；

（3）該反應中涉及了兩個反應，一個是稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，另一個是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 、 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（4）該同學是不正確，硫酸鈉是硫酸與氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的可溶于水的物質，一定存在，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，若同時又強氧化鈉剩余，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，無法確定是否含有氫氧化鈉。(或者從離子角度答)所以乙同學的結論不正確；

（5）氫氧化鈉先堿性，可以用無色酚酞試劑檢驗；

（6）若要證明一個化學反應所得溶液中溶質成分，首先要做出合理猜想，然后比較幾種猜想的不同，確定需要證明的離子或物質；