如下圖所示是某同學測定空氣中氧氣含量的裝置。玻璃管中裝的是細銅絲。（已知：銅+氧氣氧化銅；氧化銅是固體）
（1）若加熱前，兩注射器組成的密閉系統(tǒng)中有30ml空氣，停止加熱冷卻到室溫后，理論上密閉容器中剩余的氣體的體積為________ml，由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的___________。
（2）不同的同學在做上述實驗時結(jié)果差別較大，甲同學最后剩余氣體26ml，你認為可能的原因有哪些？①________________________；②_______________________________。
（3）該實驗能否將銅絲換成木炭？_______，為什么？__________________________________。
（1）24；1/5
（2）玻璃管中細銅絲的量不足；裝置漏氣；未冷卻到室溫（任寫兩種）
（3）不能；木炭燃燒雖然消耗氧氣，但生成二氧化碳氣體，不能準確測出空氣中氧氣的體積
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（12分）某研究性學習小組同學對Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應生成沉淀的成分產(chǎn)生了分歧．
【猜想】
小明認為只含CuCO3，小剛認為只含Cu（OH）2，小林認為是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，
（1）小明同學的化學反應方程式可表示為
 
．
（2）小林提出只要在沉淀中加一種試劑即可知道小剛的結(jié)論是錯誤的，該試劑   是
 
．
【查閱資料】
資   料：Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應會產(chǎn)生CuCO3，也可能生成Cu（OH）2沉淀．
【設(shè)計方案】
為了進一步確證該沉淀的組成，設(shè)計了如下的實驗方案：
取上述烘干后的沉淀樣品10g，進行如下圖所示的實驗．
精英家教網(wǎng)
【說明】
（1）堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．
（2）操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為1.1g．
【問題探究】
（3）寫出圖中標有序號的儀器的名稱：①
 
②
 

（4）B裝置的作用是
 
，
G裝置的作用是
 
．
（5）反應結(jié)束后，打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣，目的是
 
．
（6）若沒有E裝置，則測得沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量會
 
．（填“偏大”或“偏小”）
【數(shù)據(jù)計算】
（7）CuCO3的質(zhì)量分數(shù)？（在下面空白處寫出計算的過程）（3分）
（8）通過上述計算，確認沉淀樣品組成是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為
 
．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于
 
．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反應生成的H2SO3被氧化為H2SO4．試寫出該反應的化學方程式
 
．
【提出猜想】同學們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)
 
．
【實驗探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過濾．
①在濾液中滴加
 
溶液，溶液呈
 
色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）2溶液已過量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應的化學方程式為
 
，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想
 
正確．
（2）某同學取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為
 
．
實驗反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學式為
 
．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：
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天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強．
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：
 
．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法．現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗．
根據(jù)以上實驗，請你進行有關(guān)推斷．
（1）由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是
碳酸鉀（或K2CO3）
；
（2）根據(jù)實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有
2
種；
（3）若測得原營養(yǎng)液中鉀離子和氯離子的數(shù)目之比為2：1，則原營養(yǎng)液的組成中溶質(zhì)是
硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀（或Ca（NO3）2、KCl、KNO3）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?河西區(qū)一模）實驗室產(chǎn)生的廢液應盡量實現(xiàn)綠色排放（要求廢液呈中性），而達到無害化處理．某興趣小組的同學在進行如下圖所示的實驗之后，將廢液收集在一個潔凈的廢液缸中，進行綠色排放．已知氯化鈣溶液呈中性．
請分別回答以下問題．
（1）寫出上述實驗中發(fā)生中和反應的一個化學方程式
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（HCl+NaOH=NaCl+H2O）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（HCl+NaOH=NaCl+H2O）
．
（2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測得廢液的pH為2，廢液顯
酸
酸
性；廢液中溶質(zhì)為
HCl、NaCl、CaCl2
HCl、NaCl、CaCl2
．
（3）若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，廢液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
，你作此判斷的理由是：
Na+和Cl-都不能與其他離子反應生成水、氣體或沉淀
Na+和Cl-都不能與其他離子反應生成水、氣體或沉淀
．
（4）若用pH試紙測得（3）中廢液缸里的廢液的pH為13，如果將其廢液實現(xiàn)綠色排放，并能確認廢液呈中性，需要加入的試劑依次是
酚酞溶液、稀鹽酸
酚酞溶液、稀鹽酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

紅棗常食有補血養(yǎng)氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使

    用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。

    某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生濃厚的興趣，設(shè)計實驗進行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【實驗探究】

     甲同學的方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量固體于試管中，滴加足量的_________。

固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。

固體中一定含有___________，

一定不含F(xiàn)e2O3。

   乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是____________，他設(shè)計如下實驗方案繼續(xù)驗證。

   (1)②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有______________；

   (2)③中反應的化學方程式是_______________________。

   乙同學對濾渣B又進行探究。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水

 固體逐漸消失、有氣泡冒出、_________________、

_______________________

固體中一定含有CaCO3

和Fe2O3。

【反思與評價】

    丙同學認為乙同學的方案中仍有一種物質(zhì)不能確定。丙同學經(jīng)過實驗測得上述久置的固體樣品含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0 g，濾渣C的質(zhì)量為1.0 g。

【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及給數(shù)據(jù)，同學們的猜想             (填“成立”或“不成立”)

甲同學的方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

稀鹽酸(1分)

/

Fe (1分)

　　

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