Question

19．中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀鹽酸進(jìn)行中和，則反應(yīng)后溶液的pH（　　）

• A． 等于7
• B． 小于7
• C． 大于7
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；進(jìn)行分析判斷．

解答 解：設(shè)xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
m      xyg   
$\frac{80}{98}=\frac{m}{xyg}$
m=$\frac{80xy}{98}$g
設(shè)與$\frac{80xy}{98}$g氫氧化鈉反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的溶液質(zhì)量為n
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
$\frac{80xy}{98}$g   nyg
$\frac{40}{36.5}=\frac{\frac{80xy}{98}g}{nyg}$
n=$\frac{36.5}{49}x$g＜x
由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性．則反應(yīng)后溶液的pH小于7．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵