Question

（2011年湖南株洲，28題）下圖是某些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B為氧化物，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，E為藍(lán)色溶液，A、F均為單質(zhì)。試回答下列問題(框圖中的反應(yīng)條件和有些生成物已略去)：

(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.       ，B.       ；
(2)上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有   個(gè)，請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ；
(3)請(qǐng)寫出F在生產(chǎn)生活中的任意一種用途                  。

Answer 1

(1)A.H₂  B.CuO  (2)3  H₂+CuO△ Cu+H₂O(或2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu 或2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑) (3)做導(dǎo)線（銅火鍋、水壺、電器等合理答案均可）

分析：推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口，D為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，可知D是鋁，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，可知C是硫酸，E為藍(lán)色溶液，其中含有銅離子，然后根據(jù)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)推測(cè)出其他物質(zhì)．
解答：解：根據(jù)題目信息可知，①D是鋁，C是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，屬于置換反應(yīng)，而A為單質(zhì)，說明是A氫氣；
②D是鋁與可溶性的銅離子的溶液反應(yīng)生成銅和對(duì)應(yīng)的鹽溶液，是金屬+鹽=新的（金屬+鹽），屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)為單質(zhì)，故F是銅，根據(jù)其優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，可用來做導(dǎo)線、水壺等；
③A、B反應(yīng)生成銅，A為氫氣，B是氧化物，故B是氧化銅，所以該反應(yīng)是：H₂+CuO △Cu+H₂O，屬于置換反應(yīng)；④B是氧化銅，C是硫酸，故反應(yīng)為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；所以D和E反應(yīng)方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：
（1）A．H₂   B． CuO；
（2）3、H₂+CuO △Cu+H₂O（2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）；
（3）做導(dǎo)線（銅火鍋、水壺、電器等合理答案均可）