Question

8．將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化鈣溶液至完全反應(yīng)，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系圖，求恰好完全反應(yīng)時：
（1）原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計算，可得出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）欲求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，找出所須條件，進行解答．

解答 解：（1）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111     100       117
x      5.55%y   5g       z
$\frac{106}{x}=\frac{111}{5.55%y}=\frac{117}{z}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.3g
y=100g
z=5.85g
100mL水合100g水
所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{15g-5.3g+5.85g}{15g+100g+100g-5g}×$100%≈7.4%
答案：
（1）原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
（2）所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進行正確計算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．