Question

19．某純堿樣品中混有氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體2.2g，請回答下列問題：
（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73                           44
x              y                           2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=3.65g，
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.3g}{10.0g}$×100%=53.0%，
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是53.0%．
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%，
答：稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.65%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．