Question

7．將碳酸鈉和氯化鈉的混合物加足量水溶解，制成131.4克溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，將溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，最終稱得固體的質(zhì)量為25.6克．請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量為多少克？
（2）原混合物的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物的質(zhì)量和完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物這碳酸鈉的質(zhì)量為z，
73g×10%=7.3g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73   117       44
解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物這碳酸鈉的質(zhì)量為z，
73g×10%=7.3g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73   117       44
z      7.3g  y         x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{106}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{x}$
 x=4.4g
y=11.7g
z=10.6g
（2）原混合物的質(zhì)量為：25.6g-11.7g+10.6g=24.5g；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25.6g}{131.4g+73g-4.4g}$×100%=12.8%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）24.5g；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題較好的考查學(xué)生利用圖象來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．