Question

17．如圖1、2是兩種元素在周期表中的信息．請回答：
（1）鋁的相對原子質(zhì)量是26.98，寫出鋁原子的結構示意圖，其中決定鋁元素化學性質(zhì)的電子層上有m3個電子，鋁離子的符號是Al³⁺．
（2）氧原子的原子核內(nèi)有8個不帶電的粒子，則圖中的m=16，若氧離子的結構示意圖為圖3，則Y=8，氧離子的符號是O^2-．
（3）寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應的化學方程式3Al+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（4）下列6種微粒的結構示意圖4中表示陰離子的是B（填序號）；

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息、原子結構示意圖的畫法、離子符號的寫法來分析；
（2）根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及氧離子的結構來分析；
（3）根據(jù)化學方程式的寫法來分析；
（4）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98；鋁原子的核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外電子排布為2、8、3結構，原子結構示意圖為；決定鋁元素化學性質(zhì)的電子層上有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而形成帶三個單位正電荷的鋁離子；故填：26.98；；3；Al³⁺；
（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氧的原子序數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為8，核內(nèi)有8個中子，所以相對原子質(zhì)量為：8+8=16；氧原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成最外層為8個電子的結構--氧離子；故填：16；8；O^2-；
（3）鋁與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鋁，故填：3Al+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（4）B中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，所以表示陰離子；故填：B．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．金屬元素在發(fā)生化學變化時，易失去最外層的電子，變成陽離子．而非金屬元素的原子在發(fā)生化學變化時，易得到電子，變成陰離子．