Question

有一瓶無(wú)色、有特殊氣味的液體是甲醇（CH₃OH）或乙醇（C₂H₅OH）．通過測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量確定是哪種物質(zhì)，對(duì)原理解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

A．求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中的碳、氫元素的質(zhì)量比對(duì)照，即可確定

B．求出碳、氫原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

C．求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳、氫原子的物質(zhì)的量比對(duì)照，即可確定

D．求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

Answer 1

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫�(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物質(zhì)．碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個(gè)數(shù)比類似；只有D答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)樯�成物二氧化碳和水中的氧只有一部分�?lái)自于甲醇和乙醇，一部分來(lái)自于氧氣，不能根據(jù)求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照．
故選D．